Legame ionico: cos'è, caratteristiche, proprietà ed esempi

Cos'è un legame ionico

Un legame ionico (chiamato anche legame elettrovalente) è un tipo di legame chimico che si verifica quando un atomo cede un elettrone all'altro affinché entrambi raggiungano la stabilità elettronica.

Questa unione avviene normalmente tra elementi metallici e non metallici con diversa elettronegatività, il che significa che gli elementi hanno diversa capacità di attrarre elettroni. In generale, gli elementi metallici sono disposti a donare un elettrone mentre i non metalli sono disposti a prenderlo.

Sono chiamati legami ionici perché producono ioni nel loro processo. Vediamo: quando avviene il trasferimento di elettroni tra gli atomi, il donatore diventa uno ione positivo chiamato catione, il che significa che acquisisce una carica positiva. Da parte sua, il recettore si trasforma in uno ione negativo chiamato anione.

I legami ionici sono uno dei tre tipi di legami chimici esistenti, insieme ai legami covalenti e ai legami metallici. I legami ionici sono i legami più comuni coinvolti nella formazione di composti inorganici.

Caratteristiche dei legami ionici

Le caratteristiche dei legami ionici sono legate agli elementi che intervengono in essi, al processo di legame e al suo risultato.

• Si verificano tra gli elementi metalli (gruppi I e II) e non metalli (gruppi VI e VII) della tavola periodica.
• Gli atomi che li formano devono avere differenze di elettronegatività l'uno dall'altro.
• Sono il prodotto di un trasferimento di elettroni.
• I suoi atomi vengono trasformati in cationi e anioni dopo il trasferimento di elettroni, che si traduce nel legame.
• Sono legami forti, ma rigidi, a causa dell'attrazione tra cariche negative e positive.

Proprietà di un legame ionico

I composti formati da legami ionici presentano una serie di proprietà in conseguenza della forte attrazione tra le cariche che si verifica in detti legami, determinandone il comportamento chimico. Vale a dire.

• Sono neutri allo stato solido: Quando sono allo stato solido, la carica elettrica dei legami ionici è neutra.
• Tendono a cristallizzare: A causa della struttura tridimensionale di un legame ionico, questi favoriscono i reticoli cristallizzati fragili.
• Alti punti di ebollizione e fusione (da 300º C a 1000º C): Poiché esiste una forza di attrazione molto forte tra gli ioni, devono essere sottoposti a punti di fusione o ebollizione elevati per cambiare il loro stato.
• Solidi a temperature comprese tra 20º C e 30º C: di conseguenza, i legami ionici sono solitamente solidi a temperatura ambiente.
• Buoni conduttori di elettricità: I legami ionici sono buoni conduttori di elettricità purché disciolti in acqua.

Come si forma un legame ionico

Quando un elemento metallico e uno non metallico si uniscono, cercano la stabilità elettronica. Il metallo sarà disposto a donare un elettrone di valenza dal suo guscio più esterno, mentre il non metallo sarà disposto a ricevere detto elettrone dal suo guscio più esterno.

Una volta che l'elemento metallico trasferisce il suo elettrone, acquisisce una carica positiva, cioè diventa un catione (ione positivo). Da parte sua, il non metallo acquisisce una carica negativa quando riceve l'elettrone e diventa così un anione (ione negativo).

Le cariche positive e negative degli ioni generano immediatamente una forza attrattiva che li lega insieme. Quindi, un legame ionico è consolidato.

Processo di formazione del legame ionico

Per esempio, il sodio (Na) ha un elettrone di valenza nell'ultimo guscio elettronico, mentre il cloro (Cl) ne ha sette. Quando sodio e cloro si uniscono, il sodio cede il suo elettrone al cloro. Questo poi aggiunge 8 elettroni di valenza.

Quando il sodio perde il suo elettrone, acquista una carica positiva e diventa un catione. Quando il cloro guadagna un elettrone, diventa negativo e diventa un anione.

Poiché le cariche positive e negative si attraggono, entrambi gli ioni si uniscono per formare un legame ionico. Questo particolare composto, formato da legami ionici, è cloruro di sodio (NaCl), il nome chimico del sale da cucina.

Esempio di un processo per la formazione di un legame ionico di cloruro di sodio (sale da cucina).

Vedi anche: Ion

Esempi di legami ionici

1. Bromuro di potassio (KBr), componente di medicinali omeopatici, sedativi, anticonvulsivanti, diuretici, ecc.
2. Carbonato di calcio (CaCO₃), usi medici come antiacido, digestivo, tra gli altri.
3. Cloruro di ammonio (NH₄Cl), base fertilizzante.
4. Cloruro di magnesio (MgCl₂), tra le cui proprietà è l'antigelo.
5. Cloruro di manganese (MnCl₂), utilizzato nella produzione di pitture, vernici, disinfettanti, ecc.
6. Cloruro di sodio (NaCl), comune sale da cucina.
7. Dicromato di potassio (K₂Cr₂O₇), utilizzato nella produzione di pigmenti, trattamento della pelle, trattamento dei metalli, ecc.
8. fluoruro di litio (LiF), utilizzati nella fabbricazione di vetri, cristalli, smalti e ceramiche.
9. Fosfato disodico (Na₂HPO₄), ampiamente utilizzato come stabilizzante nei prodotti a base di carne.
10. Idrossido di potassio (KOH), È usato in saponi, detersivi, fertilizzanti, ecc.
11. Idrossido di zinco (Zn (OH)₂), ampiamente utilizzato per i trattamenti della pelle, come creme e bronzer.
12. Ipoclorito di sodio (NaClO), utile nella disinfezione dell'acqua.
13. ioduro di potassio (KI), usato come base per il sale iodato
14. Nitrato di calcio (Ca (NO₃)₂), applicato nel trattamento delle acque reflue.
15. Nitrato d'argento (AgNO₃), permette di rilevare il cloruro in altre soluzioni. Serve come cauterizzatore per varie lesioni.
16. Ossido di calcio (CaO), lime.
17. Ossido di ferro II (FeO), base per pigmenti cosmetici e coloranti per il corpo.
18. Ossido di magnesio (MgO), lassativo e antiacido comunemente noto come latte di magnesia.
19. Solfato di rame (CuSO₄), Serve come fungicida, detergente per piscine e componente di mangimi per animali.
20. solfato di potassio (K₂SW₄), Ha applicazioni come fertilizzante ed è un componente di alcuni materiali da costruzione.

Differenza tra legami ionici e legami covalenti

A sinistra, possiamo vedere il sodio (Na) che trasferisce un elettrone alla molecola di cloro per formare il sale comune (NaCl). Sulla destra, vediamo una molecola di ossigeno che condivide una coppia di elettroni con due molecole di idrogeno per formare acqua (H₂O).

La differenza più importante tra i legami ionici e covalenti è che i legami ionici trasferiscono un elettrone da un atomo all'altro. Al contrario, nei legami covalenti gli atomi condividono una coppia di elettroni.

I legami ionici si verificano normalmente tra elementi metallici e non metallici. I legami covalenti si stabiliscono solo tra elementi non metallici.

Un'altra differenza sta nel tipo di composti che generano entrambi i legami. La maggior parte dei composti inorganici è costituita da legami ionici. Da parte loro, i composti organici si formano sempre con legami covalenti.

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