Cos'è la dissoluzione:
Una soluzione è la miscela omogenea di due o più componenti che non reagiscono tra loro e che sono in proporzioni variabili.
Le soluzioni hanno due elementi: un solvente o solvente, che è in cui il soluto si dissolverà e che è generalmente presente in una proporzione maggiore. Da parte sua, il soluto è il composto che si dissolverà nella miscela.
Il termine dissoluzione deriva dal latino dissolutĭo, che si riferisce all'azione e all'effetto della dissoluzione.
Lo scioglimento si riferisce anche alla rottura dei legami o all'eccessivo allentamento delle norme o dei costumi.
Caratteristiche di una soluzione
In generale, una soluzione ha alcune caratteristiche distintive:
- Ha un soluto e un solvente.
- In una soluzione, i componenti non possono essere separati mediante centrifugazione o filtrazione. Invece, la cristallizzazione e la distillazione permetterebbero di ottenerli.
- Quando il soluto si dissolve, diventa parte del solvente. Ad esempio, quando lo zucchero si scioglie nell'acqua, diventa parte della miscela.
- In una soluzione, il volume totale è diverso dalla somma dei volumi dei suoi componenti. Questo accade perché non sono additivi.
- Le proporzioni di soluti e solventi rimarranno le stesse.
- Le proporzioni di soluto e solvente sono variabili, ma entro certi limiti, che la miscela tra i componenti dipende dalla loro solubilità (quantità di soluto che può essere miscelato con il solvente). Ad esempio, un cucchiaio di zucchero può essere sciolto in un bicchiere d'acqua, ma lo stesso non accadrà se alla stessa quantità d'acqua aggiungiamo un chilo di zucchero.
- Aggiungendo un soluto a un solvente, si modificano le caratteristiche originarie del secondo: la sua tensione di vapore diminuisce, il suo punto di congelamento e il suo punto di ebollizione aumenta.
- In una soluzione, le caratteristiche chimiche dei suoi componenti.
Guarda anche
- Soluto e solvente
- Concentrazione chimica
Tipi di scioglimento
Le soluzioni sono classificate in base al loro stato di aggregazione e alla loro concentrazione. In entrambi i casi, ci sono diverse sottoclassifiche:
Soluzioni in base al loro stato di aggregazione:
Stato solido
- Solido su solido- L'esempio più comune sono le leghe (combinazioni di due o più elementi metallici), come rame e zinco, che danno origine all'ottone.
- Gas solido - solido: idrogeno disciolto in palladio (usato come forma di stoccaggio dell'idrogeno).
- Liquido in solido: mercurio liquido mescolato con argento (usato nella zona dentale per fare le amalgame).
Stato liquido
- Liquido in liquido: alcool in acqua.
- Solido in liquido: acqua con zucchero.
- Gas in liquido: bevande gassate.
stato gassoso
- Gas in gas: butano (una forma di carburante) disciolto nell'aria.
- Solido nel gas: naftalina sublimata in aria.
- Liquido nel gas: prodotti aerosol.
Soluzioni in base alla loro concentrazione
In questo caso le miscele vengono valutate qualitativamente o quantitativamente.
Soluzioni empiriche
In questo caso, viene valutata la qualità del solvente e del soluto. Sono sottoclassificati come segue:
- Soluzione diluita: la quantità di soluto è minima in proporzione al solvente (zucchero diluito nel caffè).
- Soluzione concentrata: la quantità di soluto è notevole rispetto al solvente (acqua di mare).
- Soluzione satura: soluto e solvente sono bilanciati. Le bevande gassate hanno un rapporto equilibrato tra anidride carbonica e acqua.
- Dissoluzione supersatura: la quantità di soluto è maggiore di quella che può essere mischiata con il solvente. Sciroppi e caramelle hanno una sovrasaturazione di zucchero in un solvente liquido.
Soluzioni di valore
In questo tipo di soluzioni, la quantità dei componenti è considerata molto precisamente. Questa misura può essere effettuata in percentuale di massa, moli (mol), volume (centimetri cubi), grammi per litro (g/L). Sono sottoclassificati in tre gruppi:
- Soluzioni ioniche titolate: il soluto e il solvente formano legami ionici con carica positiva (catione) e negativa (anione).
- Soluzioni titolate elementari: i suoi componenti sono allo stato puro.
- Soluzioni titolate formulate: in questo caso si considera il peso atomico dei componenti.
Vedi anche Soluzione chimica
