Acidi e basi: definizione, caratteristiche, tipi ed esempi

Cosa sono gli acidi e le basi?

In chimica due diversi tipi di sostanze sono chiamati acidi e basi che sono opposti tra loro. Ognuna di queste sostanze ha proprietà specifiche che modificano il comportamento delle soluzioni chimiche. Sia gli acidi che le basi si possono trovare allo stato liquido, gassoso e solido (la polvere).

Quando acidi e basi si uniscono in una soluzione, si verifica una reazione esotermica, cioè si produce calore. Questa reazione è nota come neutralizzazione.

Che cos'è un acido?

Gli acidi sono quelle sostanze che rilasciano ioni idrogeno positivi (H+) in una soluzione. Questa definizione è stata introdotta dallo scienziato Svante Arrhenius.

Un altro concetto, sviluppato dallo scienziato Gilbert Newton Lewis, definisce gli acidi come sostanze che possono ricevere o assorbire una coppia di elettroni dalla soluzione.

Che cosa esempi di acidi possiamo citare quanto segue:

• Acido acetico o CH ₃COOH (aceto);
• acido ascorbico o C₆H₈O₆ (vitamina C);
• acido fosforico o H₃PO₄ (presente nelle bibite);
• acido lattico o C₃H₆O₃ (prodotto durante l'esercizio fisico);
• acido citrico o C₆H₈O₇ (arance, pompelmi, limoni, mandarini, ecc.).

Caratteristiche degli acidi

Tra le caratteristiche o proprietà degli acidi si possono citare le seguenti:

• Hanno la capacità di distruggere i tessuti organici.
• Producono reazioni interagendo con determinati metalli.
• Agiscono come conduttori di corrente elettrica.
• Mescolati alle basi producono acqua e sale.
• Sono aspri al gusto.
• Il pH degli acidi varia da 0 a 7 (dove 7 è neutro).
• Di solito sono solubili in acqua.

Tipi di acidi

• acido forte: È quello che cede la maggior parte dei suoi ioni idrogeno in soluzione, il che significa che si ionizza molto facilmente. Ad esempio, HCl o acido cloridrico.
• acido debole: A differenza del precedente, l'acido debole in soluzione acquosa rilascia ioni H+ in misura minore. Ad esempio, acido acetico.

Che cos'è una base?

Secondo Svante Arrhenius, le basi sono quelle sostanze in grado di catturare ioni idrogeno in soluzione o rilasciare ioni negativi, detti idrossili (OH-).

Le basi sono anche definite come quelle sostanze che contribuiscono con due elettroni alla soluzione, seguendo la teoria di Gilbert Newton Lewis.

Che cosa esempio di basi, possiamo citare quanto segue:

• Idrossido di sodio o NaOH (soda caustica);
• idrossido di potassio o KOH (sapone);
• idrossido di alluminio o Al (OH)₃ (antiacido dello stomaco);
• idrossido di magnesio o Mg (OH)₂ (latte di magnesia);
• idrossido di calcio o CaOH (calce).

Caratteristiche delle basi

Tra le caratteristiche o proprietà delle basi possiamo citare:

• Scivolano al tatto quando sono in soluzione, cioè sono saponose (come la candeggina).
• Non reagiscono al contatto con i metalli.
• Sono conduttori di corrente elettrica in soluzione.
• Mescolati con acidi producono acqua e sale.
• Sono amari al gusto.
• Il pH delle basi varia da 7 a 14 (dove 7 è neutro).
• Alcune basi sono insolubili.

Tipi di basi

Nel campo delle basi sono noti almeno due tipi elementari:

• Base forte: si riferisce a una varietà di elettrolita a cui è attribuito un carattere forte e che può quindi essere completamente ionizzato in una soluzione acquosa. Ad esempio, soda caustica.
• Base debole: si riferisce a quelle basi che non si dissociano completamente nella soluzione acquosa, risultando in presenza di uno ione OH più il radicale basico. Ad esempio, ammoniaca o idrossido di ammonio.

Differenza tra acidi e basi

Una delle differenze più importanti tra acidi e basi è che gli acidi assorbono gli elettroni dalla soluzione in cui sono disciolti, mentre le basi li forniscono. Inoltre, gli acidi rilasciano ioni idrogeno positivi, mentre le basi rilasciano idrossile.

A causa di queste differenze, gli acidi e le basi producono effetti diversi nelle soluzioni chimiche. Ad esempio, è consuetudine utilizzare la cartina di tornasole nei test del pH. La carta iridescente blu acquista toni caldi a contatto con acidi, cioè acquista toni rosa o rossi a seconda dell'intensità. Al contrario, quando una base reagisce con una carta iridescente rossastra, acquisisce toni blu.