Composti inorganici: cosa sono, caratteristiche, classificazione ed esempi

Cosa sono i composti inorganici

I composti inorganici (o molecole inorganiche) sono quelli formati dalla combinazione di elementi metallici e non metallici della tavola periodica. Generalmente non hanno carbonio e, quando lo fanno, non è un elemento importante.

Ricevono questo nome perché non hanno origine biologica. Cioè, sono materia inerte che normalmente proviene dalla crosta terrestre. Possono anche essere generati da fenomeni naturali.

I composti inorganici possono essere formati da elementi metallici e non metallici attraverso legami ionici. Questo tipo di legame si verifica mediante il trasferimento di elettroni dai metalli ai non metalli. Alla fine, possono essere formati da legami covalenti, che si stabiliscono solo tra elementi non metallici. Questi, invece di trasferire gli elettroni, li condividono.

Sebbene si possa dire che la somma degli elementi metallici e non metallici rappresenti la maggior parte della tavola periodica, i composti inorganici sono più numerosi dei composti organici.

Alcuni esempi di composti inorganici nella vita quotidiana sono l'acqua (H₂O); sale (cloruro di sodio, NaCl); calce (ossocalcio o ossido di calcio, CaO); ammoniaca (NH₃); anidride carbonica (CO₂) e bicarbonato di sodio (NaHCO₃).

I composti organici sono l'oggetto della chimica inorganica.

Caratteristiche dei composti inorganici

I composti inorganici sono molto vari tra loro. All'interno della loro varietà, condividono alcune caratteristiche che li differenziano dai composti organici.

• Risultano dalla combinazione degli elementi metallici e non metallici della tavola periodica.
• Sono formati quasi sempre da legami ionici.
• Non presentano concatenazione, cioè i loro collegamenti non formano catene.
• Alcuni composti inorganici possono essere formati da legami covalenti, come ammoniaca, acqua e anidride carbonica.
• Non presentano isomeria, cioè ogni combinazione di atomi dà origine a un singolo composto.
• Come regola generale, non sono combustibili.

Proprietà dei composti inorganici

Le proprietà dei composti inorganici si riferiscono al loro comportamento nei confronti di determinati fattori. Le proprietà più note sono:

• Alti punti di fusione e di ebollizione: A causa delle caratteristiche dei loro legami, i composti organici hanno punti di fusione e di ebollizione molto più elevati rispetto ai composti organici.
• Possono cristallizzare: A causa della mancanza di mobilità dei loro ioni, alcuni composti inorganici hanno la proprietà di cristallizzare. Ad esempio, sali.
• Solubilità dell'acqua: La maggior parte dei composti inorganici è generalmente solubile in acqua, sebbene vi siano alcune eccezioni.
• Buona conduzione di calore ed elettricità: Poiché ionizzano, sono buoni conduttori di elettricità quando disciolti in acqua. Sono anche buoni conduttori di calore.

Vedi anche: legame ionico

Classificazione dei composti inorganici

Il modo più comune per classificare i tipi di composti organici è in base ai loro gruppi funzionali.

ossidi

Riunisce i composti formati dall'unione dell'ossigeno con un altro elemento. Si suddividono in ossidi basici e acidi.

• Ossidi basici: combinano l'ossigeno con un metallo attraverso un legame ionico. Ad esempio, l'ossido di magnesio (MgO), che viene utilizzato nella produzione di antiacidi per lo stomaco.
• Ossidi acidi: combinano l'ossigeno con un non metallo attraverso legami covalenti. Ad esempio, monossido di carbonio (CO).

idrossidi

Sono quelli che si formano per combinazioni di acqua con ossidi basici. Pertanto, nella loro struttura manifestano la presenza di OH^-. Ad esempio, idrossido di sodio (NaOH), utilizzato nella produzione di tessuti, pastelli, vernici e carta.

Acidi

Derivano dalla combinazione dell'idrogeno con elementi o gruppi ad alta elettronegatività. Si dividono in:

• idracidi: combinano l'idrogeno con un non metallo. La sua formula non contiene mai ossigeno. Ad esempio, acido cloridrico (HCl).
• Ossacidi: combinano l'acqua con l'ossido acido, in modo che la loro formula abbia sempre ossigeno e idrogeno. Ad esempio, acido solforico (H₂SO₄).

Esci

Sono quelli che derivano dalla combinazione di un acido con una base.

• Ossiale: combinano acido oxacid e un idrossido. Pertanto, la sua formula contiene sempre ossigeno, un metallo e un non metallo. Ad esempio, nitrato di sodio (NaNO₃).
• Sali alogenati: La sua struttura è composta da un non metallo con un metallo e nel suo processo di formazione viene prodotta acqua. Ad esempio, sale comune, il cui nome chimico è cloruro di sodio (NaCl).

idruri

Di solito si riferisce ai composti formati da atomi di idrogeno con qualsiasi elemento metallico o non metallico nella tavola periodica. Ad esempio, idruro di sodio (NaH).

Esempi di composti inorganici

Successivamente, presentiamo un elenco con esempi di composti inorganici presenti nella vita di tutti i giorni, indicando la loro origine o i loro usi più noti.

1. Acido solforico (H₂SW₄), acido per batterie per veicoli.
2. Acido cloridrico (HCl), prodotto dallo stomaco per la digestione.
3. Acqua (H₂O), utilizzato nell'idratazione degli esseri viventi, nell'igiene, nell'industria agricola e altro ancora.
4. Fede Blu di Prussia₄(Fe (CN)₆)₃, usato come colorante.
5. Bicarbonato di sodio (NaHCO₃), trova impiego nella cucina, nella pulizia e nell'industria farmaceutica.
6. Carbonato di calcio (CaCO₃), tratta il bruciore di stomaco.
7. Cloruro di bario (BaCl₂), componente dei fuochi d'artificio.
8. Cloruro di sodio (NaCl), sale comune.
9. Anidride solforosa (SO₂), gas tossico proveniente da eruzioni vulcaniche.
10. Anidride carbonica (CO₂), gas rilasciato con la respirazione.
11. Fosfato di calcio Ca₃(PO₄)₂, componente delle ossa.
12. Idrossido di sodio (NaOH) o soda caustica, un componente dei saponi.
13. Perossido di idrogeno (H₂O₂) perossido di idrogeno, utilizzato come agente microbico e ossidante.
14. Monofluorofosfato di sodio (Na₂PO₃F), componente dei dentifrici.
15. Monossido di carbonio (CO), un gas velenoso prodotto dalla combustione di composti organici.
16. Solfato di magnesio (MgSO₄), noto come sale di fico, usato come antinfiammatorio, lassativo e broncodilatatore.
17. solfuro di ferro (FeS₂), costituito da batterie al litio.
18. Ossido di zinco (ZnO), componente di vari cosmetici.
19. Protossido di azoto (N₂O) o gas esilarante. Ha un effetto anestetico.
20. Lo ioduro di potassio (KI), tra gli altri usi, è un protettore della ghiandola tiroidea contro le radiazioni.

Potrebbe interessarti:

• nomenclatura chimica
• Chimica inorganica

Composti organici e composti inorganici

La principale differenza tra composti organici e inorganici è nella loro origine. Mentre i composti organici hanno un'origine biologica, quelli inorganici provengono quasi sempre dalla crosta terrestre, come l'acqua. Tuttavia, alcuni composti organici possono ora essere ottenuti artificialmente in laboratorio, come fibre sintetiche o plastiche.

Proprio per la loro origine biologica, le molecole organiche sono molto più numerose di quelle inorganiche.

Differiscono anche nel numero di elementi che partecipano. Nei composti organici partecipano solo il carbonio, la cui presenza è costante, l'idrogeno, lo zolfo, l'ossigeno, l'azoto e il fosforo. Al contrario, i composti inorganici possono combinare tutti gli elementi metallici e non metallici nella tavola periodica.

I composti organici si formano normalmente con legami covalenti, mentre i composti organici si formano quasi sempre con legami ionici.

Le proprietà dei composti organici includono la combustibilità, l'aromaticità, i bassi punti di fusione e di ebollizione, la solubilità in solventi organici e in acqua e infine l'isomerismo (ovvero, la stessa combinazione di atomi può creare molecole diverse).

Tra le proprietà dei composti inorganici si riconoscono buona conduzione di calore ed elettricità, solubilità in acqua, alti punti di fusione ed ebollizione.

Potrebbe interessarti anche: Composti organici