Cos'è l'elettrolisi:
L'elettrolisi è un processo chimico che sfrutta la proprietà di conducibilità elettrica di alcuni materiali o sostanze per generare una reazione di ossidoriduzione non spontanea.
Il concetto di elettrolisi deriva da elettroliti che vengono definiti conduttori ionici con carica positiva o negativa che hanno la capacità di trasportare energia elettrica, cioè generano conduttività elettrica in materiali e sostanze.
La conduttività elettrica si verifica in metalli come rame e argento e anche attraverso liquidi come l'acqua.
Elettrolisi dell'acqua
L'elettrolisi dell'acqua utilizza la conduttività elettrica in un mezzo liquido per creare la reazione chimica di ossidoriduzione nota anche come retox.
L'elettrolisi dell'acqua richiede contenitori elettrolitici che devono contenere una soluzione con una maggiore quantità di ioni o elettroliti affinché la loro conduttività sia ideale. In questa cella elettrolitica sono immersi elettrodi collegati a corrente continua attraverso la quale vengono ricevuti gli elettroni.
L'aggiunta di una piccola quantità di acido solforico è comune nella dissoluzione dell'elettrolisi dell'acqua. Quando si esegue l'elettrolisi dell'acqua in questo mezzo, ad esempio, si ottiene quanto segue:
- Ossigeno per ossidazione all'anodo (elettrodo collegato al polo positivo della sorgente di corrente).
- Idrogeno dovuto alla riduzione del catodo (elettrodo collegato al polo negativo della sorgente di corrente).
Esempi di elettrolisi
Esistono molti modi per applicare il processo di elettrolisi, ad esempio per la purificazione dei metalli. I metalli più utilizzati sono alluminio, magnesio.
Altri esempi di elettrolisi sono:
- Elettrolisi dell'acqua (2H2O): da cui si producono idrogeno (2H2) e ossigeno (O2).
- Elettrolisi del cloruro di sodio (2NaCl): da cui si ottengono sodio (2Na) e cloro (Cl2).
- Elettrolisi di cloruro di sodio acquoso (NaCl + H2O): con conseguente idrossido di sodio (NaOH) e acido cloridrico (HCl).
