Qual è la massa atomica?
In chimica la massa di un atomo è chiamata massa atomica, che è costituita dalla massa totale di protoni e neutroni.
La massa atomica è diversa dal peso atomico, dalla massa atomica relativa, dal numero atomico e dal numero di massa o numero di massa.
La massa atomica è rappresentata nella tavola periodica degli elementi. Diamo un'occhiata al esempi poi.
Rappresentazione della massa atomica degli elementi nella tavola periodica. 
Massa atomica di ossigeno, alluminio e carbonio nella tavola periodica.
Unità di massa atomica
L'unità di misura della massa atomica è nota come "amu", che è l'abbreviazione di "unità di massa atomica". È anche noto come "u", che riassume "unità di massa atomica unificata" e come "Da", che sta per "Dalton".
Questa unità è definita come la parte 1/12 che ha un atomo di carbonio 12 (C-12). Quindi, 1 amu corrisponde a 1.66053904 x 1024 grammi.
Per esempio, l'atomo di carbonio 12 (C-12) in particolare ha 12 unità di massa atomica (u = 12).
Peso atomico
Il peso atomico è definita come la media della massa atomica di tutti gli isotopi di un elemento.
Per esempio, il peso atomico del carbonio, calcolato dalla media tra diversi isotopi del carbonio come C-12 e C-14, è 12.0107.
Numero atomico
Il numero atomico corrisponde al numero di protoni che ogni atomo di un elemento contiene. Questo è rappresentato dalla lettera Z. Per esempio, il numero atomico del carbonio (C) è 6 (Z = 6).
Numero di Massa
Il numero di Massa o numero di Massa si riferisce al numero totale di protoni e neutroni nel nucleo dell'atomo.
Massa atomica relativa
Se si vuole calcolare la massa atomica di un elemento, e non solo di un atomo, si parla di massa atomica relativa ed è rappresentata dalla sigla "Ar". Vediamo.
Gli elementi possono essere trovati in natura in modi diversi, il che in termini chimici significa che possono essere costituiti da diversi isotopi.
Parliamo di isotopi per riferirci ad atomi con diverso numero di neutroni ma lo stesso numero di protoni. Pertanto, la massa di ciascun isotopo è diversa. Pertanto, la massa atomica relativa corrisponde alla media delle masse degli isotopi di ciascun elemento.
