Cos'è la solubilità:
È noto come solubilità at capacità di una certa sostanza di dissolversi in un'altra e formare un sistema omogeneo. In quanto tale, il termine solubilità viene utilizzato per designare il fenomeno qualitativo del processo di dissoluzione come quantitativo della concentrazione delle soluzioni.
La sostanza che si dissolve si chiama soluto e la sostanza in cui il soluto si dissolve, è nota come solvente. Concentrazione, invece, è il rapporto esistente tra la quantità di soluto e solvente in una soluzione, come nel caso di:
- Soluzione satura, non è più possibile sciogliere il soluto nella soluzione.
- Soluzione supersatura, la solubilità supera il massimo consentito della soluzione.
- Soluzione insatura, la soluzione ammette più soluto.
La solubilità di una soluzione chimica può essere espressa come percentuale di soluto o in unità come moli per litro (m/l) o grammi per litro (g/l). È importante notare che non tutte le sostanze si dissolvono negli stessi solventi, come ad esempio: l'acqua è un solvente per il sale ma non per l'olio.
D'altro canto, il carattere polare o apolare di una sostanza è della massima importanza, poiché determina la sua capacità di solubilità. Una sostanza polare viene solitamente disciolta in un solvente polare e una sostanza apolare in un solvente apolare. In questo modo è facile capire perché la stragrande maggioranza delle sostanze inorganiche, come acidi o sali, che sono polari si dissolvono in acqua, che è un solvente polare, o al contrario, le sostanze organiche non polari si dissolvono in solventi organici , ad esempio: paraffina con benzina.
Il carattere polare rappresenta la separazione delle cariche elettriche nella stessa molecola e, dal canto loro, le molecole apolari sono prodotte dall'unione tra atomi che hanno la stessa elettronegatività.
Il grado di dissoluzione di un soluto e di un solvente dipende da diversi fattori. I più importanti sono:
- La natura delle particelle di solvente e soluto, nonché le interazioni tra di loro.
- La temperatura, l'aumento di questa ottiene un maggiore movimento delle molecole in soluzione, che origina una rapida diffusione.
- La pressione di un soluto gassoso, la solubilità dei gas è direttamente proporzionale alla pressione.
- La presenza di altre specie disciolte nel solvente, quali: composti metallici.
Il coefficiente di solubilità È la quantità necessaria di una sostanza per saturare una quantità di solvente, ad una certa temperatura e pressione. In questo caso, quando il coefficiente di solubilità di una sostanza è zero, si è in presenza di una sostanza insolubile di quel solvente, ad esempio: AgCl, il coefficiente di solubilità in acqua è 0,014 g/L.
Prodotto di solubilità
Il prodotto di solubilità è il prodotto delle concentrazioni molari di ioni in una soluzione satura, in cui ogni concentrazione è elevata ad un esponente che coincide con il coefficiente stechiometrico nell'equazione di equilibrio della soluzione.
È interessante notare che il coefficiente stechiometrico si riferisce alle quantità di reagenti e prodotti coinvolti nella reazione. È ciò che è noto come i numeri che appaiono davanti alle formule dei reagenti e dei prodotti dopo aver eguagliato l'equazione.
Per la sua parte, la costante del prodotto di solubilità di un composto, rappresenta il valore massimo che può avere il prodotto delle concentrazioni degli ioni disciolti.
